氯化亞銅是一種比較常見的化工原料 ,被廣泛應(yīng)用于石油、冶金、醫(yī)藥和染料等領(lǐng)域中。下面就為大家介紹下利用熔煉分廠下腳料 (氧化銅粉、銅泥、銅絲 )等來配制氯化亞銅的方法和原理。
在一般情況下氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末。相對密度4.14。熔點為430℃。沸點為1490℃。可以溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，但是不溶于水和醇。
把氯化亞銅露置于空氣中很容易被氧化，變?yōu)榫G色的高價銅鹽，遇到光時就分解，變?yōu)楹稚?。在干燥的空氣中是比較穩(wěn)定的，遇潮就變?yōu)樽厣?。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式鹽，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色，與強酸緩慢反應(yīng)。CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[CuCl(CO)?H2O](這種物質(zhì)是有毒的)
氯化亞銅因其對CO的吸收幾乎是定量的，因此也可以用來co的含量有多少。
氯化亞銅是無機化工產(chǎn)品，屬于無機鹽這種類型。一般常用在染料生產(chǎn)中除生產(chǎn)苯胺染料、酞菁藍(lán)、酞菁綠、活性翠綠顏料起銅鹽絡(luò)合作用外，還用作縮合劑、催化劑和還原劑。有機合成工業(yè)中用作催化劑，如生產(chǎn)丙烯腈等，石油工業(yè)的脫硫劑和脫色劑。硝化纖維素的脫硝劑。用作殺蟲劑、防腐劑。還用于冶金、電鍍、醫(yī)藥。制造電池。在工業(yè)氣體分析中用作氧和一氧化碳的吸收劑。
水解法配制氯化亞銅的步驟主要有配料，溶解，反應(yīng)，進(jìn)行熱靜壓水解，然后進(jìn)行分離，處理等。這個實驗的主要特征是通過在氯化鈉溶液中加入一定濃度的硫酸銅溶液，然后將溶液靜置，濾去其中的不溶性物質(zhì)，然后吧混合液放入回流裝置和尾氣吸收裝置的反應(yīng)容器中，加入過量的紫銅粉用于還原，同時進(jìn)行加熱回流，當(dāng)二價銅離子被充分還原成一價后，加入硫酸，就會有氯化亞銅晶體產(chǎn)生。
