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高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆 江蘇PH筆
高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆 江蘇PH筆
產(chǎn)品價(jià)格:¥630
上架日期:2010-10-20 11:06:46
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發(fā)貨地:江蘇連云港
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    高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆 江蘇PH筆 酸堿度測(cè)試筆專供

    簡(jiǎn)單介紹
    高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀帶溫度表0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆筆式高精度酸度計(jì)(帶溫度補(bǔ)償同時(shí)帶溫度顯示)測(cè)量范圍: pH: 0.00-14.00PH, 溫度: 0—55℃精度: ±0.1PH, ±1℃分辨率: 0.01PH, 0. 1℃自動(dòng)溫度補(bǔ)充: 0—50℃

    高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀帶溫度表0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆的詳細(xì)介紹

    • 高精度帶溫度補(bǔ)償PH筆/酸堿度測(cè)試儀帶溫度表0093水質(zhì)檢測(cè)儀|連云港PH筆
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      筆式高精度酸度計(jì)
      (帶溫度補(bǔ)償同時(shí)帶溫度顯示)
      測(cè)量范圍: pH: 0.00-14.00PH, 溫度: 0—55℃
      精度: ±0.1PH, ±1℃
      分辨率: 0.01PH,  0. 1℃
      自動(dòng)溫度補(bǔ)充: 0—50℃

    PH筆知識(shí)參見(jiàn)店主文章:

    1.如何看待溫度補(bǔ)償?溫度補(bǔ)償能消除溫度引起的pH 測(cè)量誤差嗎? 
      嚴(yán)格的講,溫度補(bǔ)償應(yīng)包含三部分:電極斜率的溫度補(bǔ)償、電極零點(diǎn)(包括測(cè)量電極和參比電極)的溫度補(bǔ)償。而pH 計(jì)上設(shè)置的溫度補(bǔ)償,只是補(bǔ)償電極的斜率項(xiàng)(2.303RT/F),因此,溫度補(bǔ)償對(duì)pH 計(jì)測(cè)量并不是很充分的,也不能完全消除由溫度引起的誤差。只是由于溶液的溫度項(xiàng)和電極零點(diǎn)溫度項(xiàng),一是無(wú)法確定,二是引起的誤差很小,故略去不計(jì).
    2.為什么pH 電極必須定期標(biāo)定校準(zhǔn)? 
      pH 電極使用一段時(shí)間后,不對(duì)稱電位將會(huì)發(fā)生很大改變,故必須定期校準(zhǔn)。
      電極標(biāo)定校準(zhǔn)的次數(shù)取決于試樣,電極性能及對(duì)測(cè)量的精確度要求。高精度測(cè)量(≤±0.03 pH ),應(yīng)及時(shí)校準(zhǔn);一般精度測(cè)量(≤±0.1pH),經(jīng)過(guò)一次校準(zhǔn)后可連續(xù)使用二周甚至更長(zhǎng)時(shí)間。只要測(cè)量顯示pH 值是準(zhǔn)確的就完全沒(méi)必要頻繁對(duì)電極進(jìn)行標(biāo)定。
      先測(cè)試與被測(cè)溶液較接近的標(biāo)準(zhǔn)溶液,根據(jù)誤差大小確定是否需要重新校準(zhǔn),在下列情況下,必須重新校準(zhǔn):
      1)長(zhǎng)期使用的電極基新?lián)Q的電極。
      2)測(cè)量濃酸(pH <2)以后,或測(cè)量濃堿(pH>12)以后。
      3)測(cè)量含有氟化物的溶液或較濃的有機(jī)溶液后。
      4)被測(cè)溶液溫度與標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度(或室溫)相差過(guò)大時(shí)。

    PH值的定義:
    PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫),用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到酸性、中性和堿性特性。水在化學(xué)上是中性的,但它不是沒(méi)有離子。某些水分子自發(fā)地按照下式分解:
    H2O=H++OH-
    通過(guò)質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡,可以獲得水的電離常數(shù)。KW=CH=10-7式中,當(dāng)T=22℃時(shí),KW=10-14,在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7,假如有過(guò)量的氫量子H+,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,如果氫離子H+并使OH-離子游離,那末溶液的特性,呈酸性或堿性。為了簡(jiǎn)化起見(jiàn),只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行,即濃度為10-7mol/l氫離子,其負(fù)指數(shù)的值是7,用對(duì)數(shù)表示:-log10-7=7,因此,pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù):pH=-logCh+。
    改變50M3的水的pH值,從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

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