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應(yīng)用范圍：該方法采用滴定法測(cè)定 的含量。
該方法適用于 。
方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解后.放冷.用水稀釋至刻度.搖勻.精密量取25mL.加酚酞指示液3滴.用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失.記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL）.加 橙指示液2滴.繼續(xù)加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續(xù)的橙紅色.根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL）.算出供試量中的堿含量（作為NaOH計(jì)算）并根據(jù)加 橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL）.算出供試量中Na?CO?的含量。
試劑：1. 水（新沸放冷）
2. 硫酸滴定液（0.1mol/L）
3. 酚酞指示液
4. 橙指示液：取 橙0.1g.加水100mL使溶解.即得。
儀器設(shè)備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺(tái)、移液管。
試樣制備：硫酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫酸6mL.緩緩注入適量的水中.冷卻至室溫.加水稀釋至1000mL.搖勻。
標(biāo)定：取在270～300℃干燥恒重的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉約0.3g.精密稱定.加水50mL使溶解.加 紅-溴 綠混合指示液10滴.用本液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色時(shí).煮沸2分鐘.冷卻至室溫.繼續(xù)滴定至溶液顏色有綠色變?yōu)榘底仙?。?mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于10.60mg的無(wú)水碳酸鈉。根據(jù)本液消耗量與無(wú)水碳酸鈉的取用量.算出本液的濃度.即得。
注1：“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱取重量的千分之一.“精密量取”系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)該體積移液管的精度要求。寶興化工主要產(chǎn)品：片堿. .氯化鎂.氯化鈣. .硫酸鋅.七水硫酸鋅1
變質(zhì)檢驗(yàn)
NaOH變質(zhì)后會(huì)生成Na?CO?
化學(xué)方程式：2NaOH CO?=Na?CO? H?O
1．樣品中滴加過量稀 若有氣泡產(chǎn)生.則 變質(zhì)。
原理：2HCl Na?CO?=2NaCl CO?↑ H?O
（空氣中含有少量的CO?.而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng).生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì)；HCl中的H 能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應(yīng)生成CO?氣體和H?O.通過氣泡產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象來檢驗(yàn)變質(zhì)）
注：HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿.而Na?CO?是水溶液顯堿性。
2．樣品中滴加澄清石灰水.若有白色沉淀生成.則 變質(zhì)。
原理：Na?CO? Ca(OH)?= CaCO?↓ 2NaOH
3.樣品中加 .若有白色沉淀生成.則 變質(zhì)。
原理：Na?CO? BaCl?=BaCO?↓ 2NaCl
4、檢驗(yàn) 部分變質(zhì)：
①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀.證明有Na?CO?產(chǎn)生.待沉淀完全靜止后.取上層清液于試管內(nèi).滴加無(wú)色酚酞溶液.酚酞變紅.則證明有NaOH。
注：不滴加NH?Cl.因?yàn)镹a?CO?溶于水后呈堿性是因?yàn)闀?huì)有OHˉ根離子.NH? 與OHˉ跟結(jié)合也會(huì)有刺激性氣味.無(wú)法區(qū)分是原有 導(dǎo)致還是碳酸鈉導(dǎo)致。
②在NaOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成.則說明NaOH變質(zhì)2.加入無(wú)色酚酞.若無(wú)色酚酞不變色.則說明完全變質(zhì)。若無(wú)色酚酞變紅.說明部分變質(zhì)。
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